文档根元素beans必须匹配doctype根null_高中化学必须掌握的知识点，全是重点！...

2020高考三轮复习专题&＃xff0c;共计12个专题&＃xff0c;电子版资料可以下载呦

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今天给大家整理的内容可以说是高中化学的基础只有很好的掌握了这些知识点才能在考试中取得高分哦~话不多说赶紧往下戳吧1.往某溶液中逐滴加入稀盐酸&＃xff0c;出现浑浊的物质&＃xff1a;

第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括&＃xff1a;AgNO3

第二种可能为与H&＃43;反应生成难溶物。包括&＃xff1a;

① 可溶性硅酸盐(SiO32-)&＃xff0c;离子方程式为&＃xff1a;SiO32-&＃xff0b;2H&＃43;&＃xff1d;H2SiO3↓

② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③ S2O32- 离子方程式&＃xff1a;S2O32- &＃xff0b;2H&＃43;&＃xff1d;S↓&＃xff0b;SO2↑&＃xff0b;H2O

④ 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H&＃43;发生电荷中和使胶体凝聚&＃xff0c;当然&＃xff0c;若继续滴加盐酸至过量&＃xff0c;该沉淀则会溶解。)若加HI溶液&＃xff0c;最终会氧化得到I2。

⑤ AlO2- 离子方程式&＃xff1a;AlO2- &＃xff0b;H&＃43; &＃xff0b;H2O&＃61;&＃61;Al(OH)3当然&＃xff0c;若继续滴加盐酸至过量&＃xff0c;该沉淀则会溶解。

2.浓硫酸的作用&＃xff1a;

① 浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性

② 实验室制取乙烯——催化性、脱水性

④ 验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂

④ 酯化反应——催化剂、吸水剂

⑤ 糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

⑥ 胆矾中加浓硫酸—— 吸水性 

3.既能与酸又能与碱反应的物质 

① 显两性的物质&＃xff1a;Al、Al2O3、Al(OH)3

② 弱酸的铵盐&＃xff1a;(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的酸式盐&＃xff1a;NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。 

⑥ 若题目不指定强碱是NaOH&＃xff0c;则用Ba(OH)2&＃xff0c; Na2CO3、Na2SO3也可以。

4.其水溶液呈酸性的气体&＃xff1a;HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。5.可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体&＃xff1a;NH3。有漂白作用的气体&＃xff1a;Cl2(有水时)和SO2&＃xff0c;但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸&＃xff0c;Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 6.能使澄清石灰水变浑浊的气体&＃xff1a;CO2和SO2&＃xff0c;但通入过量气体时沉淀又消失&＃xff0c;鉴别用品红。 7.与水可反应的气体&＃xff1a;Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3&＃xff1b;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应)&＃xff0c;只有F2与水剧烈反应产生O2。 8.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体&＃xff1a;Cl2、NO2、Br2(g)、O3。 9.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体&＃xff1a;H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。 10.被称做地球保护伞的气体&＃xff1a;O3。11.单质的还原性越弱&＃xff0c;则其阳离子的氧化性不一定越强&＃xff0c;如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2&＃43;的氧化性同样弱于Fe3&＃43; 。12.一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢&＃xff1f;不一定&＃xff1a;这是指稀酸和非氧化性的酸&＃xff0c;否则不能置换出氢&＃xff0c;如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水。另外&＃xff0c;冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁、铝钝化 。 13.酸与酸一定不发生反应?不一定&＃xff1a;强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应&＃xff1a;H2S&＃43;H2SO4(浓)&＃xff1d;SO2↑&＃43;S↓&＃43;2H2O  14.碱与碱一定不发生反应?不一定&＃xff1a;具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应15.H&＃43;&＃43;OH-&＃xff1d;H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:&＃xff1f;不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba2&＃43;&＃43;2OH-&＃43;2H&＃43;&＃43;SO42-&＃xff1d;BaSO4↓&＃43;2H2O&＃xff0c;酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式&＃xff0c;例NaHSO4&＃43;NaOH&＃xff1d;Na2SO4&＃43;H2O的反应。16.按金属活动性顺序&＃xff0c;排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。  17.盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?如:NaHCO3&＃43;NaOH&＃xff1d;Na2CO3↓&＃43;H2O 18.金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定&＃xff1a;铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为:2FeCl3&＃43;Fe&＃xff1d;3FeCl2 Cu&＃43;2FeCl3&＃xff1d;CuCl2&＃43;2FeCl2  19.能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质◆ 有机

① 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)

② 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)

③ 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)

④ 苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)

⑤ 含醛基的化合物

◆ 无机

① &＃xff0d;2价硫(H2S及硫化物)

② &＃xff0b;4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐)

③ &＃xff0b;2价铁&＃xff1a;  6FeSO4&＃xff0b;3Br2&＃xff1d;2Fe2(SO4)3&＃xff0b;2FeBr3 6FeCl2&＃xff0b;3Br2&＃xff1d;4FeCl3&＃xff0b;2FeBr3 变色 2FeI2&＃xff0b;3Br2&＃xff1d;2FeBr3&＃xff0b;2I2

④ Zn、Mg等单质 如Mg&＃xff0b;Br2H2O&＃61;&＃61;&＃61;MgBr2(此外&＃xff0c;其中亦有Mg与H&＃43;、Mg与HBrO的反应)

⑤ &＃xff0d;1价的碘(氢碘酸及碘化物) 变色

⑥ NaOH等强碱&＃xff1a;Br2&＃xff0b;2OH?&＃61;&＃61;Br?&＃xff0b;BrO?&＃xff0b;H2O

⑦&＃xff0e;AgNO3  65、

能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质◆ 有机

① 饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)

② 苯的同系物

③ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等)

④ 含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等)

⑤ 石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等)

⑥ 煤产品(煤焦油)

⑦ 天然橡胶(聚异戊二烯)

◆ 无机

① 2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物)

② &＃xff0b;4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐)

③ 氧水(H2O2&＃xff0c;其中氧为&＃xff0d;1价)

20.羟基官能团可能发生反应类型&＃xff1a;取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应往期精彩回顾化学常用除杂方法及有机物除杂分析&＃xff01;化学的核心考点占高考化学90%的分值&＃xff0c;你了解多少&＃xff1f;化学工业流程图题目详解高中化学原电池与电解池知识点总结高中化学选择题高分攻略&＃xff01;附详细距举例高中实验中常见洗涤问题【知识点】高考化学必考之平衡知识点小结高考化学&＃xff1a;失分最严重的实验简答题专项总结【知识点】高考化学必考之平衡知识点小结高考化学必考反应原理知识点总结与解题策略&＃xff01;【知识点】高中化学必背基础知识&＃xff0c;必考系列&＃xff01;高考化学STSE知识点汇总&＃xff0c;满满都是干货&＃xff01;高考化学金属部分必须掌握的52个化学方程式&＃xff01;高考化学&＃xff1a;物质分类最全汇总(理科生必收)高考化学离子反应和氧化还原反应大总结2020届高考化学选择题&＃xff1a;阿伏伽德罗常数(NA)复习&＃xff01;高考化学 “工业制碱“的原理和注意事项复习&＃xff01;高三化学二轮复习考点全解《物质的量》专题强化高中化学分类专题汇总&＃xff0c;必考&＃xff01;高中化学常考的100个知识点总结阿伏伽德罗常数怎么考&＃xff1f;【高考化学】 高考复习难点丨化学解题突破高分的潜规则&＃xff01;高考化学40个高频考点规范解答&＃xff0c;不该丢的分千万别丢!高考化学必备的二十种物质鉴别方法
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